규소

정의

기호는 Si이며 지구 지각의 원소 중 산소 (46%)의 질량 분율의 약 28 %를 가지고 있으며 우주에서 8 번째로 많은 원소입니다. 융점은 1414도, 끓는점은 3265도, 상대적으로 높습니다. 지구 상에서 실리콘은 일반적으로 4 + 이온에 4 중수소가 있는 실리콘 테트라 헤드라 또는 실리케이트 테트라 헤드라 구조에 존재하며 실리케이트 광물은 지표의 대부분의 암석을 구성합니다.

 

규소의 성질

실리콘의 특별 처리가 필요한 실험실이나 관련 산업에 종사하지 않으면 일반적으로 이 규산염 구조가 아닌 주, 특히 순수한 실리콘을 보기가 어렵습니다. 순수 실리콘은 빛나는 금속 색상의 어두운 고체이며, 단결정 실리콘은 종종 결정 표면을 따라 잘 깎인 실리콘이 있는 웨이퍼 형태로 사용됩니다. 그러나 당시 기술은 원소를 완전히 추출하지 못했기 때문에 산화 실리카를 원소로 지정했습니다. 후자는 1808년 6월 험프리 데이비가 물의 전기 분해를 발표한 후 순수한 실리콘을 얻기 위해 이를 사용했지만 데이비는 발견되지 않은 실리콘 원자 실리콘을 불렀습니다.

 

규소의 사용

실리콘은 컴퓨터와 태양전지에도 사용되는 반도체의 대표 물질입니다. 반도체와 전기나 절연체를 통한 도체의 중간재로 전기를 통과하지 않는 물질로, 전류가 산업적으로 흐르는 정도를 조절할 수 있는 물질입니다. 산업은 그 특성을 사용하여 정밀 장비의 전자 재료에 사용됩니다. 이와 관련해 샌프란시스코 반도체와 첨단 기술 업체들은 밀집지역을 시리콘 밸리라고 부르며, 모래 등 일반 규산염 광물에서 추출할 수 있기 때문에 고갈되고 매우 낮은 단가로 제조할 수 있다는 장점이 있고, 엔지니어링 관점에서 실리콘이 반도체 소재로 가지고 있는 장점도 있습니다. 탄소와 같은 14 가지 요소로서 탄소 바로 아래의 요소이기 때문에 탄소가 있는 유기 중합체만큼 다양하지는 않지만 두 가지 다른 결합 방법을 가진 무기 중합체의 유일한 요소입니다.